当前位置: 首页 > 资讯 > 正文

快看点丨碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小比较(碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小比较)

来源:互联网    时间:2023-05-27 14:30:00


(资料图片仅供参考)

1、先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较。

2、 NaHCO3 首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的 其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆 同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性 另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH- 由于HCO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO3^- 由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HCO3^->OH->H+ 由于,OH^-来自两步反应,HCO3^-的水解和H2O的电离,所以比CO3^2-要多 因此,Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+ NaHSO3 首先,溶液显酸性,H+>OH-,且OH-认为是最少的 其次,NaHSO3=Na+ + HSO3^- HSO3^- =可逆= H+ + SO3^2-,即第二步电离,可逆 HSO3^- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-,即第二步水解,可逆 同时,电离程度略大于水解程度,所以溶液显酸性 另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH- 由于HSO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HSO3^- 由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HSO3^->H+>OH- 由于,H+来自两步反应,HSO3^-的电离和H2O的电离,所以比SO3^2-要多 因此,Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-。

本文就为大家分享到这里,希望小伙伴们会喜欢。

X 关闭

最近更新

Copyright ©  2015-2023 今日字画网版权所有  备案号:沪ICP备2023005074号-40   联系邮箱:5 85 59 73 @qq.com